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    下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

    A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se

    B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

    C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

    D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不能发生消去反应的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

        HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是(  )

        A．原子半径：X>Y>Z           B．元素的非金属性：X>Y>Z

        C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z   D．原子序数：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)X的转化率是        

    (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为                           ；

    (3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=            ，

    (4)当反应进行到第    min时，达到了该反应的限度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为

    t（℃）

    200

    400

    600

    800

    ρ（g/L）

    6.881

    4.236

    2.650

    1.517

    气体摩尔体积（L/mol）

    38.8

    55.2

    71.6

    88.0

    可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

    A．AlCl3         B．Al2Cl6          C．AlCl3和Al2Cl6        D．Al3Cl9和Al2Cl6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    26.4 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H2O和52.8 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44，求：

    （1）有机物A的分子式                 。

    （2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构。

    ①组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：                                                                           

    ②实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为                （可以不化简）。

    （3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有         种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1:1:2，则A的结构简式为                       （任写一种）；

    若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有         种。

    （4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C4H10的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名：                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(    )。

           A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

           B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

            C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

           D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

     

     请回答下列问题：

           (1) 按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含         键；元素⑤和⑧形成的化合键类型为                        。

          (2) 某元素的价电子排布式为，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为            。

           (3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为      

    (4) ②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)            。

          (5) 元素⑨的价电子排布式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

    (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

    (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为________________________________________________________________________。

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