科目：高中化学 来源： 题型：
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 mol某烃完全燃烧可得到2 mol CO2；在一定条件下，l mol该烃能与2 molH2发生加成反应，这种烃是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4
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科目：高中化学 来源： 题型：
二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制各l，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点／℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
(1)在此装置各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该装置各反应已经结束的最简单方法是 ；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是 ( )
A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2
B．若X为KOH溶液，则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活、生产、社会关系密切，下列叙述正确的是( )
A．目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收
B．少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管
C．废旧电池应集中回收进行填埋处理
D．柠檬是酸性食物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是
A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se
B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8
C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性
D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化
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