实验得出.无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积 38.8 55.2 71.6 88.0 可见.400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9和Al2Cl6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为

t（℃）	200	400	600	800
ρ（g/L）	6.881	4.236	2.650	1.517
气体摩尔体积（L/mol）	38.8	55.2	71.6	88.0

可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

A．AlCl₃ B．Al₂Cl₆ C．AlCl₃和Al₂Cl₆ D．Al₃Cl₉和Al₂Cl₆

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二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法

C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱

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医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到疗效，下列有关I的叙述正确的是( )

A．I是碘的一种同素异形体

B． I ^-与Ag⁺不发生反应，可共存于同一溶液中

C．I核内的中子数与核外电子数之差为29

D．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

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据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O₂==2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )

A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e^-==Zn²⁺

C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液可以是稀硫酸

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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物

B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应

D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se

B．在AsCl₃分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

D．AsH₃的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp³杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图。

（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式。

（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“●”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为。另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为___________g·cm^-3(保留两位有效数字)。

图一　　　　　图二　　　　　　图三图四