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    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

    A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物

    B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

    C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应

    D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中既有离子键又有共价键的是(    )

    A．KBr    B．NaOH    C．HBr    D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应放热)。下列有关说法不正确的是(  )

       A．使用催化剂是为了增大化学反应速率

       B．增大氢气的浓度可增大反应速率

       C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

       D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

    用化学用语回答下列问题：

    (1)L的元素符号为       ；A在元素周期表中的位置为                  

    (2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  

    (3)Y的最高价氧化物的电子式为                   。

    (II)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为(I)中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

    试回答下列问题：

    (1)B的化学式是           ；

    (2)反应FD的化学方程式                             。

    (3)检验F中金属阳离子的常用方法是                       。

    (4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为

    t（℃）

    200

    400

    600

    800

    ρ（g/L）

    6.881

    4.236

    2.650

    1.517

    气体摩尔体积（L/mol）

    38.8

    55.2

    71.6

    88.0

    可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

    A．AlCl3         B．Al2Cl6          C．AlCl3和Al2Cl6        D．Al3Cl9和Al2Cl6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

    A．HI          

    B．SbH3

    C．H2Te      

    D．SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列大小比较不正确的是(    )

    A．沸点：H2O>H2S；CH4<SiH4

    B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4

    C．还原性：H2S>HI>HBr>HCl

    D．键长：C—H<N—H<O—H

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是                       （      ）

    A. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

    B. 证明该试样完全燃烧后产物只生成H2O和CO2         

    C. 测定该试样燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值        

    D. 测定该试样的C、H个数比

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