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    用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L的稀盐酸．完成下述操作步骤，并回答有关问题：
    （1）计算：需量取37%的浓盐酸的体积为
     
    ；
    （2）量取：用移液管量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
    （3）稀释：
     
    ；
    （4）转移：
     
    ；
    （5）定容：
     
    ；
    （6）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；
    （7）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签．标签上要注明
     
    ．
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：依据c=
    1000ρω
    M
    计算浓盐酸的物质的量浓度，稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，依次计算需要浓盐酸的体积，然后依据用浓溶液配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤结合稀释、转移、定容的正确操作解答．
    解答： 解：（1）密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度c=
    1000×1.19g/ml×37%
    36.5g/mol
    =12.06mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，12.06mol/L×V=1mol/L×1000mL，解得V=82.9mL；
    故答案为：82.9mL；
    （3）稀释浓盐酸的正确操作为：向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
    故答案为：向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
    （4）转移液体的正确操作为：将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
    故答案为：将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
    （5）定容的正确操作为：向容量瓶中加水，当液面离刻度1～2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面与刻度相切；
    故答案为：向容量瓶中加水，当液面离刻度1～2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面与刻度相切；
    （7）试剂瓶标签上应注明溶液的名称和浓度（或稀盐酸、1mol/L），故答案为：溶液的名称和浓度（或稀盐酸、1mol/L）．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配置原理和正确的操作方法是解题关键，侧重对学生实验基本操作能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是（　　）
    A、铜为负极，产生气泡
    B、溶液变蓝色
    C、电子从锌极经导线流向铜极
    D、Zn、Cu 分别接外加电源的正、负极可在锌极镀上铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上相应的操作方法或技巧：
    序号AB
    ①用滴管从试剂瓶中吸取液体
     
    ②为使加热的蒸发皿里的液体不溅出
     
    ③往大试管里加入颗粒状锌
     
    （2）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，该课外小组设计了如图的实验装置（实验时只用嘴吸气和呼气）．实验过程中应该测定的物理量有（可不填满）：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请提出把气井中H2S（9-11%，其他气体不和O2反应）转化成S的两种方案（包括反应方程式）：
    1．
     
    ．
    2．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能否组成原电池？并判断正负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知常温下pH=2的高碘酸（H3IO5）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈中性．请回答下列问题：
    ①高碘酸是
     
    （填“弱酸”或“强酸”），原因是
     
    ．
    ②写出HIO3的电离方程式
     
    ．
    （2）已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，HCN的电离常数Ka=10-9，则物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    （填序号）
    A．Ka（电离常数）  B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)
      E．c（H+）
    （4）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
     
    ．
    （5）CaCO3的Ksp=2.8×10-9．将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，所得混合液中Na2CO3溶液的浓度为
    2×10-4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3等．请回答下列问题．
    （1）写出CH3Cl分子的电子式．
    （2）请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值．
    （3）请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价．
    （4）请指出CHCl3分子所有的对称元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《环球时报》报道：意大利警方摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件．警方从他们的住宅中搜出2kg K4[Fe（CN）6]，据审讯，他们准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN，将产生的剧毒KCN用来污染水源．
    （1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质．写出该化学反应方程式：
     
    ；
    （2）处理被KCN污染的水源时，可将浓缩后含CN-的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-转化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2与CO2，最后溶液中c（Cl-）增大．写出上述反应的离子方程式
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱
    B、铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性
    C、氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性
    D、二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性

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