Question

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是______；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积______．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为______，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：______．
（3）已知：MnO₂+4HCl （浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

Answer 1

解：（1）48.00mg的Mg²⁺的物质的量为=0.002mol，故镁离子的浓度为=0.004mol/L；
使泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，则n（NaOH）=2n（Mg²⁺）=2×0.002mol=0.004mol，故需要氢氧化钠的体积为=0.004L=4mL，故答案为：0.004mol/L；4mL；
（2）A、B的质量减少，为反应物，C的质量增大为生成物，参加反应A的质量为25g-10g=15g，反应后没有B，5gB完全反应，故反应物的质量之比为m（A）：m（B）=15g：5g=3：1；
生成的C的质量为：21g-10g=11g，根据质量守恒定律，生成的D的质量为15g+5g-11g=9g，A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18，则A、B、C、D四种物质的化学计量数之比为：：：：=2：1：1：2，故反应的化学方程式为：2A+B=C+2D，故答案为：3：1；2A+B=C+2D；
（3）4.48L 氯气的物质的量为=0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是生成的氯气的物质的量的2倍，故被氧化的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
分析：（1）根据n=计算镁离子的物质的量，再根据c=计算镁离子的物质的量浓度；
使泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，则n（NaOH）=2n（Mg²⁺），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；
（2）A、B的质量减少，为反应物，C的质量增大为生成物，参加反应A的质量为25g-10g=15g，反应后没有B，5gB完全反应，据此计算反应物的质量之比；
根据质量守恒计算生成的D的质量，再根据n=确定A、B、C、D的物质的量之比，进而确定化学计量数之比，据此书写方程式；
（3）根据n=计算生成氯气的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是生成的氯气的物质的量的2倍．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、质量守恒定律、根据方程式的有关计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．