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(1)现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
0.004mol/L
0.004mol/L
;为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积
4mL
4mL

(2)将25g A、5g B和10g C的混合物加热,充分反应后,分析混合物成分,其中含A 10g、C 21g,还有一种新物质D,则该反应中反应物的质量比为
3:1
3:1
,若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18.则该反应的化学方程式为:
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D

(3)已知:MnO2+4HCl (浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况下)时,请计算:被氧化HCl的物质的量.(要求写出计算过程)
分析:(1)根据n=
m
M
计算镁离子的物质的量,再根据c=
n
V
计算镁离子的物质的量浓度;
使泉水所含的Mg2+全部沉淀,则n(NaOH)=2n(Mg2+),再根据V=
n
c
计算需要氢氧化钠溶液的体积;
(2)A、B的质量减少,为反应物,C的质量增大为生成物,参加反应A的质量为25g-10g=15g,反应后没有B,5gB完全反应,据此计算反应物的质量之比;
根据质量守恒计算生成的D的质量,再根据n=
m
M
确定A、B、C、D的物质的量之比,进而确定化学计量数之比,据此书写方程式;
(3)根据n=
V
Vm
计算生成氯气的物质的量,被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl的物质的量是生成的氯气的物质的量的2倍.
解答:解:(1)48.00mg的Mg2+的物质的量为
0.048g
24g/mol
=0.002mol,故镁离子的浓度为
0.002mol
0.5L
=0.004mol/L;
使泉水所含的Mg2+全部沉淀,则n(NaOH)=2n(Mg2+)=2×0.002mol=0.004mol,故需要氢氧化钠的体积为
0.004mol
1mol/L
=0.004L=4mL,故答案为:0.004mol/L;4mL;
(2)A、B的质量减少,为反应物,C的质量增大为生成物,参加反应A的质量为25g-10g=15g,反应后没有B,5gB完全反应,故反应物的质量之比为m(A):m(B)=15g:5g=3:1;
生成的C的质量为:21g-10g=11g,根据质量守恒定律,生成的D的质量为15g+5g-11g=9g,A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18,则A、B、C、D四种物质的化学计量数之比为:
15
30
5
20
11
44
9
18
=2:1:1:2,故反应的化学方程式为:2A+B=C+2D,故答案为:3:1;2A+B=C+2D;
(3)4.48L 氯气的物质的量为
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl的物质的量是生成的氯气的物质的量的2倍,故被氧化的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,
答:被氧化的HCl的物质的量为0.4mol.
点评:本题考查物质的量浓度的有关计算、质量守恒定律、根据方程式的有关计算等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
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