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)已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)已知下列几种试剂:
a.无水CuSO4 b.品红溶液     c.酸性KMnO4溶液
d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A.abebd    B.adeb                C.abcbd     D.abd

 (1)① Fe ②2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H (2)448 1
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)C

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是(      )

①C、CO       ②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O     ④NaOH 、Na2CO3
A.①②③              B.①②
C.③④                D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题:
(1)物质M可以是            ,F是           
(2)反应①除生成D外,生成的另一种物质的水溶液显碱性,用离子方程式解释溶液显碱性的原因:                        
(3)检验M中阳离子的方法:                             。
(4)G到E的离子反应方程式:                                         ,每生成标况下1.12L的E,转移电子          mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

(1) 写出反应②的化学反应方程式                  ,在该反应中,每生成2.24LG(标准状况),该反应转移电子的物质的量是                 
(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                      
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种无色的气体,且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是                                     
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含两种金属元素的盐,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题:
(1)物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。
(3)反应①的化学方程式为____________;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是_______________________________________________________。
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为____________。
(5)由K溶液经如何处理才能制得N?_________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B具有         (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”),反应②属于四种基本反应类型反应中的               
(2) 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有    (填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为     (填序号)。
a.酸性高锰酸钾溶液   b.NaOH溶液     c.KSCN溶液    d.稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为                          
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为         
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色:反应③中有水生成,反应②需要放电才能发生,A是—种极易溶于水的气体,A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“碱”或“中’’),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写:
①c(H)+_________=c(OH)+_____________;
②c(H)=c(OH)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________;
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________;原电池的总反应方程式为__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、M、N是五种短周期元素,原子序数依次增大。X原子中没有中子,Y元素最高正价与最低负价之和为0;M与X同主族;Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)                                 
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)       ,M离子的电子排布式为               。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
(3)写出C的结构式            ;D的电子式          
(4)如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,写出由A转化为B的离子方程式                                                         
(5)如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                                       
(6)如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。A原子无中子, B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(甲、乙是高中常见的浓酸)均能反应(相对分子质量甲< 乙)转化关系如图(反应条件略去),原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:

(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是   
(2)E4B3和水反应的化学方程式                    
(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               
(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为    ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为     
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓变△H2 则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol,则该反应的热化学方程式为    
据此计算出△H2 =    kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

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