Question

下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题：
（1）物质M可以是            ，F是           。
（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：                        。
（3）检验M中阳离子的方法：                             。
（4）G到E的离子反应方程式：                                         ，每生成标况下1.12L的E，转移电子          mol。

Answer 1

（1）NH₄HCO₃(或（NH₄）₂CO₃ ) （1分），NO₂（1分）
（2）CO₃^2- + H₂OHCO₃^- +OH^-，（多写一步不扣分 HCO₃^- + H₂O H₂CO₃ +OH^-）（2分）
（3）加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH₄⁺存在（其他合理答案也给分）（1分）
（4）3Cu +8H⁺ +2NO₃^- =3Cu²⁺ +2NO↑+ 4H₂O （2分），  0.15（1分）

解析试题分析： M既可以和酸又可以和碱反应，并且能发生分解反应，推断为弱酸的铵盐，淡黄色粉末为Na₂O₂，A和C为无色气体，能和Na₂O₂反应生成气体氧气的是A、CO₂，另一种气体为C、氨气，M为碳酸氢铵或碳酸铵，氨气和氧气发生催化氧化生成E、NO，则F为NO₂，G为硝酸。所以（2）CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃，碳酸根水解溶液显碱性，（3）见答案；（4）生成0.05摩尔的NO，转移电子0.05×3=0.15.
考点：考查元素化合物的性质、氧化还原反应、离子的检验