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    【题目】一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

    A. 升高温度 B. 充入NO C. 增大压强 D. 加催化剂

    【答案】C

    【解析】

    外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响为本题主要考查点。

    A.升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，A错误；

    B.充入NO，反应速率加快，平衡虽然正向进行，但一氧化氮转化率减小，B错误；

    C.增大压强，反应速率加快，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，C正确；

    D.加催化剂反应速率加快但不影响平衡，NO的转化率不变，D错误；

    正确答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关性质如下：

    合成反应：

    向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。

    分离提纯：

    当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

    （1）装置a的名称是_________。

    （2）乙酸酐过量的目的是___________。

    （3）分水器的作用是________。

    （4）使用油浴加热的优点是________。

    （5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。

    a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃

    （6）判断反应基本完全的现象是___________。

    （7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。

    （8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。

    a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．蛇形冷凝管

    （9）本实验所得到的香豆素产率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为

    A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质:①NaHSO4晶体，②液态O2 ，③冰醋酸（固态醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3 胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

    （1）以上物质中能导电的是__________

    （2）以上物质属于电解质的是_____________

    （3）以上物质中属于非电解质的是_______

    （4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________

    （5）a. 写出制备⑥的实验操作为_________；

    b. 制备⑥的离子方程式为____________________，

    c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。

    （6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

    （7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B. [实验化学]

    乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

    已知：

    ①苯胺易被氧化；

    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3℃

    305℃

    0.46

    苯胺

    －6℃

    184.4℃

    3.4

    醋酸

    16.6℃

    118℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是________。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。

    （3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

    （4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

    已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；

    ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

    ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.1

    3.1

    Y3+

    6.0

    8.3

    （1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

    __Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。

    （3）试剂A可以是___________。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO

    （4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。

    （5）计算常温下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K=________。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

    （6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。

    （7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

    （8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用微生物可实现苯酚（）废水的净化，装置如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a极的电极反应式为：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

    B. b极为正极，发生氧化反应

    C. 中间室的Na+向左室移动

    D. 右室生成0.1 mol N2时，用电器流过0.5 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是

    A. t6时刻后反应物的转化率最低 B. t5时增大了压强

    C. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 D. t3时降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（　　）

    A.3体积和足量反应，必定生成2体积

    B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

    C.左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

    D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率

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