[题目]利用微生物可实现苯酚()废水的净化.装置如图所示.下列有关说法正确的是A. a极的电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O＝6CO2↑+28H+B. b极为正极.发生氧化反应C. 中间室的Na+向左室移动D. 右室生成0.1 mol N2时.用电器流过0.5 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用微生物可实现苯酚（）废水的净化，装置如图所示。下列有关说法正确的是

A. a极的电极反应式为：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b极为正极，发生氧化反应

C. 中间室的Na+向左室移动

D. 右室生成0.1 mol N2时，用电器流过0.5 mol电子

【答案】A

【解析】

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则装置右边b电极为正极，电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，装置左边a极苯酚失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋，结合原电池的工作原理作答。

根据上述分析可知，

A. a极为原电池的负极，发生的电极反应为：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋，A项正确；

B. b极为正极，发生还原反应，B项错误；

C. 中间室的Na+向原电池的正极（b极）移动，即向右室移动，C项错误；

D. 右室中的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，则生成0.1 mol N2时，用电器流过1 mol电子，D项错误；

答案选A。

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A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

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A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目为2NA

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【题目】常温下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是

A. 开始阶段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移动

B. pH在8.7~9.7之间，HCO3-和NH4＋同时与OH-反应

C. 通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

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【题目】碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。

Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：

步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。

步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。

步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。

步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。

已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能单独与NaOH溶液反应。

（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。

（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。

（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。

（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。

（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。

Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

实验序号	V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mo1·L-1）	V(NaOH) / mL （0.5 mo1·L-1）	V(Na2CO3)/ mL （0.25 mo1·L-1）	沉淀数量	沉淀颜色
1	2.0	2.0	1.6	+	浅绿色
2	2.0	2.0	2.0	+ +	浅绿色
3	2.0	2.0	2.4	+ + +	蓝色
4	2.0	2.0	2.8	+ + +	蓝色

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．产物组成的测定

（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____