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    【题目】利用微生物可实现苯酚（）废水的净化，装置如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a极的电极反应式为：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

    B. b极为正极，发生氧化反应

    C. 中间室的Na+向左室移动

    D. 右室生成0.1 mol N2时，用电器流过0.5 mol电子

    【答案】A

    【解析】

    该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则装置右边b电极为正极，电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，装置左边a极苯酚失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋，结合原电池的工作原理作答。

    根据上述分析可知，

    A. a极为原电池的负极，发生的电极反应为：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋，A项正确；

    B. b极为正极，发生还原反应，B项错误；

    C. 中间室的Na+向原电池的正极（b极）移动，即向右室移动，C项错误；

    D. 右室中的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，则生成0.1 mol N2时，用电器流过1 mol电子，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

    B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

    C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

    D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。

    （1）写出下列物质的化学式：

    A___、B___、C___、D____、E___。

    （2）写出下面各步反应的化学方程式：

    ①___、②___、⑤___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

    A. 升高温度 B. 充入NO C. 增大压强 D. 加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.3NA

    B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目为2NA

    C. 标况下，22.4L Cl2通入水中，转移的电子数为NA

    D. 20g D2O含有的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 开始阶段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移动

    B. pH在8.7~9.7之间，HCO3-和NH4＋同时与OH-反应

    C. 通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

    D. pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。

    Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：

    步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。

    步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。

    步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。

    步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。

    已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

    ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

    NO不能单独与NaOH溶液反应。

    （1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。

    （2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。

    （3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。

    （4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。

    （5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。

    Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

    实验序号

    V[Cu(NO3)2] /mL

    （0.5 mo1·L-1）

    V(NaOH) / mL

    （0.5 mo1·L-1）

    V(Na2CO3)/ mL

    （0.25 mo1·L-1）

    沉淀数量

    沉淀颜色

    1

    2.0

    2.0

    1.6

    +

    浅绿色

    2

    2.0

    2.0

    2.0

    + +

    浅绿色

    3

    2.0

    2.0

    2.4

    + + +

    蓝色

    4

    2.0

    2.0

    2.8

    + + +

    蓝色

    注：“+”越多表示沉淀量越多

    （6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

    Ⅲ．产物组成的测定

    （7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)V=__________.

    (2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

    (3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色

    气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面

    均产生红棕色气泡

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

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