500℃条件下.在恒容密闭容器中.充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) .平衡后.向容器内再充入1molNO2.下列说法正确的A．容器内气体颜色先变深后变浅.最后比原来还要浅B．反应向正反应方向移动C．NO2的转化率变小D．N2O4的体积分数一定增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

B．反应向正反应方向移动

C．NO₂的转化率变小

D．N₂O₄的体积分数一定增大

由于反应物和生成物都是一种，所以不论充入NO₂还是N₂O₄，都是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项BD正确，AC是错误的，答案选BD。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－¹HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L^－¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（10分）某化学反应2A(g)

B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（

）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
（2）在实验2中，A的初始浓度C₂=

，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　。
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃ υ₁（填>、=、<），且C₃=

。
（4）由上述实验，可推测该反应是        反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                     组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     _____　

；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列正确的是( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)

Z(g)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡状态的标志是（）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业制硫酸的反应之一是：

。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．当

的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．达到平衡时，

的浓度与

的浓度一定相等

C．在给定条件下达平衡时，

的转化率达到了最大

D．使用

催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

体积不变的密闭容器中进行如下反应： X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始浓度分别为 0.2mol?L^—1、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A．X₂为0.4mol?L^—1，Y₂为1.2mol?L^—1	B．Y₂为1.0mol?L^—1
C．X₂为0.3mol?L^—1，Z为0.2mol?L^—1	D．Z为0.6mol?L^—1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
该反应的催化剂是（写化学式）
（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

压强/MPa 温度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

当合成SO₃的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO₂、O₂和SO₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是。

（3）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃

2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K= 。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。

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