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    在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
    A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
    B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    C、A、B、C的浓度不再变化
    D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2
    C
    在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，D不正确。A、B中反应速率的方向都是相同的，不能说明，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一恒定容积的容器中充入2 molA和1molB发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    恒温下，将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
    （1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,则a=?
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
    （3）原混合气体中，a:b=?
    （4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
    A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
    B．容器内气体密度不再变化
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（   ）
    A 低温、低压    B 低温、高压    C 高温、高压   D 高温、低压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的
    A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
    B．反应向正反应方向移动
    C．NO2的转化率变小
    D．N2O4的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是
    A．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
    B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
    C．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
    D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    (1)反应①的化学平衡常数表达式为                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为       ，用CO表示的化学反应速率为       。
    (2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。
    A．缩小反应容器体积B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    (3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代数式表示）。
    (4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
    （1）W在周期表中的位置：            。
    （2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
    反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
    ③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
    a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
    （3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
    a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
    （5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
    该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为         。

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