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    （14分）反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    (1)反应①的化学平衡常数表达式为                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为       ，用CO表示的化学反应速率为       。
    (2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。
    A．缩小反应容器体积B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    (3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代数式表示）。
    (4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：                                
    （1）K=c(CO)/c(CO2)（1分）     >（1分）     50%（1分）    0.1mol/(L·min－1) （1分）
    （2）BC（2分）       （3）2（a+b）kJ·mol-1（3分）
    （4）氧气（2分）       CH3OH － 6e- + 8OH - ="=" CO3 2- + 6H2O (3分)
    （1）平衡常数是指在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式可知，K＝c(CO)/c(CO2)。根据表中数据可知，随着温度的升高，K增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应。设平衡时CO2的转化率为x，则生成CO设4x，剩余CO2是（4－4x），所以根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.5，即转化率是50％。生成CO的浓度是4mol×0.5÷2L＝1mol/L，所以反应速率是1mol/L÷10min＝0.1mol/(L·min－1)。
    （2）由于反应是体积不变的、吸热的可逆反应。所以改变压强平衡不移动，催化剂只能改变反应速率，而不能影响平衡状态，AD不正确。增大反应物浓度或升高温度，平衡都向正反应方向移动，答案选BC。
    （3）考查盖斯定律都应用。根据已知反应（①＋②）×2即得到2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)，所以反应热是2（a+b）kJ·mol-1。
    （4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，根据电子都流向可知右侧是负极，左侧是正极，所以b处通入甲醇，a处通入氧气。由于电解质是氢氧化钾，所以负极反应式为CH3OH － 6e- + 8OH - ="=" CO3 2- + 6H2O。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则
    A．平衡向正反应方向移动B． A的转化率变小
    C．D体积分数变大D．a>c+d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
    A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
    B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    C、A、B、C的浓度不再变化
    D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是
    A．X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1　　B．Y2为1.0mol?L—1
    C．X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1 　　D．Z为0.6mol?L—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
    A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5SO3+ V2O4    
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是                （写化学式）
    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
    压强/MPa
    温度/℃
    		0.1[
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
    A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是
    A．A的转化率为40%
    B．2 min内B的反应速率为0.2 mol·(L·min)－1
    C．x＝2
    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴Na2A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)          。
    II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：                 ；
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为     （mol·L-1·min-1）；
    ③3min后图中曲线所表示的含义是                    。
    （2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

    ①温度计的水银球插在什么位置?
    ②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
    ③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）
    A、a→b      B、 b→a   
    ④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
    A、是     B、不是

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