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    在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
    A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04
    D
    由于反应前后体积不变，所以两次的平衡是等效的，则第二次平衡时氢气的浓度是第一次的2倍，即（010mol/L－0.08mol/L）×2＝0.04mol/L，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（   ）
    A 低温、低压    B 低温、高压    C 高温、高压   D 高温、低压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是
    A．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
    B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
    C．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
    D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是(     )
    A．降低体系温度B．增大体系容积C．移去SO3D．通入O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    (1)反应①的化学平衡常数表达式为                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为       ，用CO表示的化学反应速率为       。
    (2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。
    A．缩小反应容器体积B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    (3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代数式表示）。
    (4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    （1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)

    （2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________；(3分)
    （3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)="=" ________________________________；(保留至小数点后三位)(3分)
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：
    C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)；  CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气) 当反应达到平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（  ）
    A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
    C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K＝    __   _____________  。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

    ①由上图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
    结论二：__________________________________________________。
    ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

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