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    某温度下，C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：
    C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)；  CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气) 当反应达到平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（  ）
    A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L
    B
    设CO2的浓度为x，则在第二个反应中消耗CO是x，同时生成氢气也是x。则根据第一个反应可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（    ）
    A．容器中混合气体的密度增大
    B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
    C．达到反应限度时H2的转化率是20%
    D．此时容器中N2的物质的量为1.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是
    A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是
    A．A的转化率为40%
    B．2 min内B的反应速率为0.2 mol·(L·min)－1
    C．x＝2
    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　　)
    ①体积不变，增加NO2的物质的量　
    ②体积不变，增加N2O4的物质的量　
    ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变
    A．①②B．②③
    C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴Na2A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)          。
    II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（    ）
    A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等
    B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等
    C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等
    D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                                 
    （2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　
    （4）t1时，正反应速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向                    移动
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　        　     
    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2 +3H22NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（  ）
    A．生成氨的速率与分解氨的速率相等
    B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
    C．N2、H2，、NH3的浓度相等
    D．混合气体总压不再改变

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