对于反应2NO2(g) N2O4(g).在一定条件下达到平衡.在温度不变时.欲使的比值增大.应采取的措施是( )①体积不变.增加NO2的物质的量 ②体积不变.增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2.保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　　)
①体积不变，增加NO₂的物质的量　
②体积不变，增加N₂O₄的物质的量　
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N₂，保持压强不变

A．①②	B．②③
C．①④	D．③④

由于反应前后体积都是不变的，所以，加入NO₂还是加入N₂O₄都是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以①②不正确。③④都是相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，二者比值增大，答案选D。

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已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R⁺浓度大小顺序正确的是

A．RCl>RI> R₂CrO₄	B．RCl> R₂CrO₄>RI
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在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)+O2(g)

2SO₃(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )

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（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)

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（3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)="=" ________________________________；(保留至小数点后三位)(3分)
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)

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2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹，下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，C和H₂O(气)在密闭容器中发生下列反应：
C(固)+H₂O(气)

CO(气)+H₂(气)； CO(气)+H₂O(气)

CO₂(气)+H₂(气) 当反应达到平衡时，测得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO₂的浓度为（）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，当生成NH₃(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                       。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为          ，用氮气表示的反应速率：                  。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                     （任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
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