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    19．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（　　）
    A．因为都是多糖，所以都有甜味
    B．因为具有相同的分子式（C6H10H5）n，所以互为同分异构体
    C．两者都能水解为葡萄糖
    D．两者都是人类的营养食物

    分析 A．淀粉和纤维素都不具有甜味；
    B．同分异构体具有相同的分子式和不同的结构；
    C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；
    D．人体内无纤维素酶．

    解答 解：A．淀粉和纤维素虽然都是糖，但是二者都不具有甜味，故A错误；
    B．淀粉和纤维素化学式都可表示为（C6H10O5）n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；
    C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；
    D．人体内无纤维素酶，不能消化吸收纤维素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了纤维素和淀粉的结构和性质，难度不大，注意二者都是聚合物，但是聚合度不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

    已知：
    主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
    副反应   2H2O2=2H2O+O2↑
    滴定反应 6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C时2Na2CO3•3H2O2（s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）图2中支管的作用是平衡压强．
    （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴和磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液．
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥，减少损耗．
    （5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是CD．
    A．MnO2   B．FeCl3    C．Na2SO3 D．NaOH  E HCl
    （6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于（　　）
    A．10%B．30%C．50%D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
    A．热裂解形成燃油
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料
    D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“中和热的测定”实验步骤为：
    ①准备反应装置（如图）．
    ②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．
    ③用另一个量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．
    ④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．
    ⑤___．
    ⑥根据实验数据计算中和热．
    请回答下列问题
    （1）补全第④步中所缺仪器环形玻璃搅拌棒．
    （2）补全第⑤步操作步骤重复实验步骤②-④步2-3次，记录结果．
    （3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.02}$kJ/mol．
    （5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.16KJ/mol．
    （6）不能（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是还会发生Ba2+和SO42-的反应，该反应也会有热效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　）
    ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
    ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
    ③反应前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
    ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度．
    A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A．Cu（Fe）--溶于足量盐酸，过滤B．KNO3（NaCl）--结晶
    C．水（NaCl）--蒸馏D．CO2（HCl）--氢氧化钠溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的浓H2SO413.6ml．

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