Question

7．实验室测得4mol SO₂参加下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．当放出354kJ热量时SO₂转化率最接近于（　　）

• A． 10%
• B． 30%
• C． 50%
• D． 90%

Answer 1

分析 热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1表示通常条件下2molSO₂（g）、1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.6kJ，根据物质的量与热量成正比，依据热化学方程式定量关系求出参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO₂的转化率．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．    
   2mol                            196.6KJ
     n                             354kJ
n=$\frac{2mol×354kJ}{196.6kJ}$=3.60mol，
SO₂的转化率=$\frac{3.60mol}{4mol}$×100%=90%，故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的计算分析，注意热化学方程式的含义是解题的关键，题目较简单．