Question

13．反应2C（s）+O₂（g）=2CO（g） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 生成物的总能量大于反应物的总能量
• B． △H＜0，表明该反应在常温下一定能发生
• C． 2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ
• D． 该反应的热化学方程式是：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

Answer 1

分析 根据图示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；
B、根据△G=△H-T△S＜0，反应自发判断；
C、一氧化碳反应生成二氧化碳过程是放热反应；
D、焓变与反应物的系数成正比．

解答 解：A、该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A错误；
B、因为△G=△H-T△S＜0，反应自发，所以△H＜0，还要看△S，则不能表明该反应在常温下一定能发生，故B错误；
C、2mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故C正确；
D、焓变与反应物的系数成正比，所以该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应能量变化分析，反应焓变理解和计算方法，图象分析判断能力，题目难度中等．