练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
    B．装置②依据反应后U管两边液面的高低，判断Na和水反应的热效应
    C．装置③测定稀强酸与稀强碱反应的中和热
    D．装置④用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（部分加持仪器略去）

    分析 A．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动；
    B．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀；
    C．缺少搅拌器；
    D．盐酸应用酸式滴定管．

    解答 解：A．反应2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故A正确；
    B．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，所以能实现实验目的，故B正确；
    C．装置③测定中和热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故C错误；
    D．盐酸应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作、基本原理，明确实验原理是解本题关键，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物中，属于糖类的是（　　）
    A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼
    B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极
    C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
    D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

    已知：
    主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
    副反应   2H2O2=2H2O+O2↑
    滴定反应 6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C时2Na2CO3•3H2O2（s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）图2中支管的作用是平衡压强．
    （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴和磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液．
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥，减少损耗．
    （5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是CD．
    A．MnO2   B．FeCl3    C．Na2SO3 D．NaOH  E HCl
    （6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

    （1）①还原过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
    ②还原过程必须保持反应温度在60～70℃，原因是既能保证反应的快速进行，又能防止N2H4•H2O分解．
    ③还原过程可替代水合肼的物质有硫化钠或铁屑，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，分离产品过程容易进行．
    （2）完成检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．[可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．]
    （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中．
    ②步骤d的目的是减少实验误差．
    ③若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于（　　）
    A．10%B．30%C．50%D．90%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
    A．热裂解形成燃油
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料
    D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　）
    ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
    ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
    ③反应前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
    ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度．
    A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
    C．O2（PtF6）只是氧化产物
    D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案