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    【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a中溶液褪色

    氧化性：SO32-<I-

    B

    b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀

    硫酸将S2-氧化为硫单质

    C

    c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

    亚硫酸钠溶液中存在水解平衡

    D

    d中产生白色沉淀

    Na2SO3溶液已变质

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性:，A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B错误； Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误；正确选项C。

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    A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

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    量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。

    回答下列问题

    （1）利用右图所示的装置完成方案一

    ①仪器A的名称是______________。

    ②读数前，应进行的操作是____________________________。

    ③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。

    （2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。

    a.Na2SO3溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液

    ②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式____________________________。

    ③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。

    （3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填标号)。该方案是否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。

    ②滴定记录数据如下表：

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

    0.10

    16.12

    第二次

    1.10

    17.08

    第三次

    1.45

    21.45

    第四次

    0.00

    16.00

    计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为______________ mol ·L-l。

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    【题目】标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023个NH3分子。则

    A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

    C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

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    【题目】用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

    B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

    C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

    D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

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    【题目】CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为__________。

    （2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式__________________________________________。

    （3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。

    ①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1

    2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1

    则：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

    ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是_________。

    A.该流程至少包含4种形式的能量转化

    B.装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑

    C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

    D.流程设计体现了绿色化学思想

    （4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图b为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ① E为该燃料电池的___________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

    ② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过如图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

    实验前

    实验后

    干燥剂和U形管的质量

    101.1 g

    102.9 g

    石灰水和广口瓶的质量

    312.0 g

    314.2 g

    根据实验数据填空：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为________ g。

    (3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。

    (4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

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    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

    A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

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