Question

【题目】H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（ ）

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化为放出的热量，

2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)　ΔH＝＋182 kJ·mol－1

2Li(s)＋O2(g)===Li2O(s)　ΔH＝－598 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1

根据盖斯定律，上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702 kJ·mol－1，所以LiH的燃烧热351 kJ/mol，故D正确。