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【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。

1在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

2H2还原无水FeCl3制取FeCl2装置如下

已知FeCl2FeCl3易吸水。

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________

上述仪器的连接顺序为可多次使用______________C中盛放的试剂是___________________

3按下图装置162.5g无水氯化铁和225g氯苯控制反应温度在一定范围加热3h。冷却分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

已知

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯

熔点/℃

-45

53

_________

_________

沸点/℃

132

173

_________

_________

仪器A的名称是____________下列装置可以代替装置C的是_____________填字母)。

反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是_________________________

反应的温度最好控制在_______________左右。

反应结束后,冷却实验装置,将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________

通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

【答案】 还原铁粉、稀盐酸 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl BACDCEBCDCE 碱石灰 三颈烧瓶 ab C6H4Cl2 132℃ 16

【解析】(1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。再向溶液中加入过量的铁粉,防止Fe2+被氧化,然后保存溶液

(2)①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为:H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl

因为FeCl2、FeCl3易吸水按如图中装置的特点,可以知道,用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2,B装置一般用锌和稀盐酸制备H2,A装置用来除去氢气中的氯化氢, C装置用来干燥氢气,可以装置碱石灰, D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚,E装置将多余的氢气除去。据此答题; BACDCEBCDCE 碱石灰

(3)①仪器A的名称是三颈烧瓶装置C是防倒吸装置,所以ab具有这样的功能,故答案:三颈烧瓶 ab 。

反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,根据化合价变化规律知氧化产物是C6H4Cl2

三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H5Cl,根据表格中沸点的高低可以控制反应在132℃,对滤液进行蒸馏可因为产品为FeCl2不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,所以可以选择苯作为洗涤所用的试剂。答案:132℃。

2FeCl3 + C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl HCl+ NaOH=NaCl+H2O

2mol 1mol 1mol

nFeCl3=1mol n(C6H5Cl)=2mol, C6H5Cl过量,根据关系式2FeCl3NaOH氯化铁转化率达到或超过80%,需要n(NaOH)=0.4mol. m(NaOH)=16g,,答案:16g.

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选项

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A

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滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀;滴入KSCN溶夜后变血红色;滴入淀粉溶液后溶液变蓝

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B

向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热

先无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝

氧化性:稀硫酸>Cu2+

C

向浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞

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非金属性:Si<S

D

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