[题目]NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A. 标准状况下.11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 NAB. 现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14 g.其原子数为3 NAC. 1 mol甲基的电子数目为7 NAD. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA

C. 1 mol甲基的电子数目为7 NA

D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA

【答案】B

【解析】A、标况下，戊烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C、甲基为中性原子团，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故C错误； D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6NA个，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是、

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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【题目】下列叙述不正确的是（）
A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
B.油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
C.打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用
D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

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【题目】人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O，下列叙述中正确的是

①两步反应中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反应中充当还原剂

③NaNO2在反应中充当氧化剂 ④第二步中只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A.10℃20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30 mL 2molL的X溶液
C.20℃10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10 mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：______________________。

（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式_________________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_______极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。

（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F＝9.65×l04C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是

A. ②①③ B. ①②③

C. ③②① D. ①③②

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．（1）键线式表示的有机物名称为__________。

（2）A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：

	密度(20℃)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
A	0.7137 g/mL	-116.6	34.5	不溶于水
B	0.7893 g/mL	-117.3	78.5	与水以任意比混溶

要除去B中混有的少量A，可采用_________方法。

A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．加水充分振荡，分液

Ⅱ.(1)扁桃酸有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有_______种。

(2)分子式为C9H12 且属于苯的同系物的同分异构体的数目为_______

III.有下列各组物质：

（A）S2和S4

（B）和

（C）CH4和C8H18

（D）

（E）

①_________组两物质互为同素异形体；

②_________组两物质互为同系物

IV.配平下列化学方程式，只需将配平后草酸的系数、二氧化氯的系数填入答题页上。

KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。

（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。

②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	_________	_________
沸点/℃	132	173	_________	_________

①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。

③反应的温度最好控制在_______________左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

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