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【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

2 mL0.01mol·L-1KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液,将充分反应后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液

滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀;滴入KSCN溶夜后变血红色;滴入淀粉溶液后溶液变蓝

KI溶液和FeCl3溶液发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2

B

向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热

先无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝

氧化性:稀硫酸>Cu2+

C

向浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞

Na2SiO3溶液红色更深

非金属性:Si<S

D

将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中

只产生红褐色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的试剂,遇到Fe2+会产生蓝色沉淀;滴入KSCN是鉴别Fe3+的试剂,KSCNFe3+后变血红色,淀粉是鉴别I2的试剂,淀粉溶液遇I2后溶液变蓝,故A对;

向稀硫酸中加入铜片,不反应,然后通入氧气加热使铜变成氧化铜,就可以和硫酸反应了,并不能证明氧化性:稀硫酸>Cu2+,故B错;Na2SiO3溶液红色更深只能证明H2 SiO3的酸性比H2SO3弱,因H2SO3不是最高价氧化物对应得水化物,不能判断非金属性:Si<SC错;

因为氢氧化铝是两性氢氧化物,可以溶于强碱氢氧化钠,不能证明Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3],故D错。答案:A

练习册系列答案
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【题目】下列叙述不正确的是(
A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
B.油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
C.打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用
D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

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【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是

A. ②①③ B. ①②③

C. ③②① D. ①③②

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【题目】I.(1)键线式表示的有机物名称为__________

(2)A和B两种有机物可以互溶,其有关性质如表所示:

密度(20℃)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

A

0.7137 g/mL

-116.6

34.5

不溶于水

B

0.7893 g/mL

-117.3

78.5

与水以任意比混溶

要除去B中混有的少量A,可采用_________方法。

A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.加水充分振荡,分液

Ⅱ.(1)扁桃酸有多种同分异构体,属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有_______种。

(2)分子式为C9H12 且属于苯的同系物的同分异构体的数目为_______

III.有下列各组物质:

(A)S2和S4

(B)

(C)CH4和C8H18

(D)

(E)

_________组两物质互为同素异形体;

_________组两物质互为同系物

IV.配平下列化学方程式,只需将配平后草酸的系数、二氧化氯的系数填入答题页上。

KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖.他的操作如下:取少量纯蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨,在水浴中加热.实验结果没有银镜产生.其原因是(
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C.加热时间不够
D.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

1工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一,工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4

已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式:_________________________________

②方法2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为( NH4)2SO4

实验测得NH4HSO3溶液中= 1500,则溶液的pH______________(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7)。

2煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0

①恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________

(填字母)

a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H

②T1℃时,在恒容的密闭容器中,将定量的COH2S混合加热并达到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)K=0 25,则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=__________

T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)1molH2(g),达到平衡时COS的转化率为______________________

3过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为

①在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-MnO4-1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________

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【题目】检验Fe3+可选用的试剂是

A.硝酸B.氯水C.硫氰化钾溶液D.石蕊溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。

1在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

2H2还原无水FeCl3制取FeCl2装置如下

已知FeCl2FeCl3易吸水。

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________

上述仪器的连接顺序为可多次使用______________C中盛放的试剂是___________________

3按下图装置162.5g无水氯化铁和225g氯苯控制反应温度在一定范围加热3h。冷却分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

已知

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯

熔点/℃

-45

53

_________

_________

沸点/℃

132

173

_________

_________

仪器A的名称是____________下列装置可以代替装置C的是_____________填字母)。

反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是_________________________

反应的温度最好控制在_______________左右。

反应结束后,冷却实验装置,将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________

通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

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【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是( )

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图,可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子

D. XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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