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    【题目】检验Fe3+可选用的试剂是

    A.硝酸B.氯水C.硫氰化钾溶液D.石蕊溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．硝酸与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故A不符合题意；

    B．氯水与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故B不符合题意；

    C．硫氰化钾溶液遇与Fe3+，溶液会变为血红色，可以检验Fe3+，故C符合题意；

    D．石蕊溶液与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；

    ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；

    请填空和回答问题：

    （1）装置中干燥管B的作用是__________________________________________

    （2）步骤⑤的目的是__________________________________________________

    （3）步骤⑦的目的是__________________________________________________

    （4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答：

    (1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子____电子（得到或失去）,_____________是氧化剂,______________是还原剂,________是还原产物,________是氧化产物。（填化学式）

    (2)标出下列化合物中指定元素的化合价。

    KMnO4中Mn元素的化合价__________，KClO3中Cl元素的化合价__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝

    KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2

    B

    向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热

    先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝

    氧化性：稀硫酸>Cu2+

    C

    向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞

    Na2SiO3溶液红色更深

    非金属性：Si<S

    D

    将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中

    只产生红褐色沉淀

    Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将I2、Na2O，NaOH、Na2S，Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

    (1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

    (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

    (3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

    (4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

    (5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

    ①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.甲烷在空气中燃烧
    B.碳酸钙受热分解
    C.镁条溶于盐酸
    D.过氧化钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

    B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

    C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

    D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的重要化合物高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。

    （2）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______________________________________。

    （3）高铁酸钾生产方法之二是在强碱性介质中用KClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钾，该反应的离子方程式为_______________________________________。

    （4）K2FeO4能消毒、净水的原因________________________________________。

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