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    【题目】将I2、Na2O，NaOH、Na2S，Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

    【答案】C
    【解析】解：I2为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键，需要克服相同类型作用力的物质有4种．故选C．

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    【题目】二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )

    A. S2Cl2的电子式为

    B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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    【题目】ATP合成酶的合成是在

    A. 线粒体中 B. 高尔基体中 C. 核糖体中 D. 内质网中

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    【题目】某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（ ）
    A.蔗糖尚未水解
    B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
    C.加热时间不够
    D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是（ ）

    A．BF3是三角锥形分子

    B．NH的电子式：，离子呈平面形结构

    C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键

    D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验Fe3+可选用的试剂是

    A.硝酸B.氯水C.硫氰化钾溶液D.石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，

    请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

    (2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

    (3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

    (4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

    (5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

    (6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法不正确的是

    A. 肉桂酸的化学式为C9H8O2

    B. 肉桂酸能发生加成反应、取代反应

    C. 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键

    D. 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

    A. B. C. D.

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