Question

【题目】下列推断正确的是（ ）

A．BF3是三角锥形分子

B．NH的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．计算B原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；

B．铵根离子是正四面体结构；

C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成σ键；

D．根据C中的分析进行判断．

解：A．BF3中B原子孤对电子数==0、价层电子对数=3+0=3，故其为平面正三角形，故A错误；

B．NH4+的电子式：，N原子呈4个N﹣Hσ键，没有孤电子对，故其正四面体结构，故B错误；

C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成4个s﹣sp3σ键，故C错误；

D．由C中的分析可知，CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键，故D正确，

故选D．