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    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

    【答案】A

    【解析】根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5mol NO3－，NH4＋中N元素的化合价是－3价， N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3－中N元素的化合价是＋5价，其中2mol NO3－生成2HNO3化合价未变，3mol NO3－作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×3=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为 。

    （2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

    (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

    （1）D原子结构示意图为_________。

    （2）将C的低价态氧化物中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_____性， 写出该反应的离子方程式________________。

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L (标准状况）气体，则该气体的成分是________，还原剂失电子数为_________。

    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

    A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素化合物性质的叙述正确的是

    A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3

    B. Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应

    C. SiO2与酸、碱均不发生反应

    D. 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物具有如下化学性质：①能与Na反应放出气体，②能使溴水褪色，③能溶解Cu（OH）2，④能与Na2CO3反应放出气体。则该有机物可能是（ ）

    A.CH2=CH-COOH

    B.CH2=CH-CH2OH

    C.CH2=CH-CHO

    D.CH2=CH-COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为_____________。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为____________，如何鉴别B中的阴离子________________________。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为____________________________________________。

    ③D与E的混合物a克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b升，求E在混合物中的质量分数 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )

    A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

    C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

    D．Rb单质比RbCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈

    C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 泡沫灭火器灭火

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