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    【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )

    A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

    C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

    D．Rb单质比RbCl更稳定

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(气)，该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb(气)方向进行，故B正确；C、MgCl2属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于Rb，故C错误；D、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定．故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有镁和铁的混合物共4.0克，与200毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到2.24L气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_____g；反应后溶液中Mg2+的物质的量浓度为_______。

    （2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用 100 mL、2.00 moL·L-1NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol。试计算下列问题： 所得溶液中 Cl-的物质的量为_______ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为 _______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置(I)的主要缺点是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    （1）A装置的作用是________________。

    （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

    （3）D的作用是_________________________________________________________________。

    （4）E中的实验现象是________。

    （5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．一定量的铜与足量的浓硝酸反应收集到的气体体积为4.48 L（标准状况）时生成的Cu2+数为0.1NA

    B．1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA个阳离子

    C．电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA

    D．在含总数为NA的NH4Cl溶液中，Cl总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）

    A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )

    A. K+、MnO4-、SO42－ B. Na+、Cl－、CO32－

    C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为 0.400mol·L-1的稀盐酸。

    ①容量瓶上需标有以下五项中的________。

    A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

    A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

    B．用量筒准确量取浓盐酸 ________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。

    D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

    E．改用__________加水，至_____________________________。

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？ （在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；

    b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；

    c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

    d．定容时仰视刻度线__________。

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