[题目](1)有镁和铁的混合物共4.0克.与200毫升盐酸恰好完全反应.在标准状况下共收集到2.24L气体.假设反应后溶液体积不变.则铁的质量为 g,反应后溶液中Mg2+的物质的量浓度为 .(2)一定量氢气在氯气中燃烧.所得混合气体用 100 mL.2.00 moL·L-1NaOH 溶液恰好完全吸收.测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol.试计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）有镁和铁的混合物共4.0克，与200毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到2.24L气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_____g；反应后溶液中Mg2+的物质的量浓度为_______。

（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用 100 mL、2.00 moL·L-1NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol。试计算下列问题：所得溶液中 Cl-的物质的量为_______ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为 _______ 。

【答案】 2.8 0.25mol· L－1 0.15 mol 2:1

【解析】试题分析：本题考查混合物的计算，涉及Mg、Fe与酸的反应，Cl2与H2、NaOH的反应。

（1）根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可列式：n（Mg）+n（Fe）=，24g/moln（Mg）+56g/moln（Fe）=4.0g，解得n（Mg）=0.05mol，n（Fe）=0.05mol；则铁的质量m（Fe）=0.05mol56g/mol=2.8g；根据Mg守恒，n（Mg2+）=n（Mg）=0.05mol，c（Mg2+）==0.25mol/L。

（2）H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl与NaOH溶液的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；用NaOH溶液吸收后所得溶液中含NaClO，说明H2在Cl2中燃烧后Cl2过量，过量Cl2与NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。根据Na和Cl守恒，反应后溶液中n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH）=2mol/L0.1L=0.2mol，n（NaClO）=0.05mol，则n（NaCl）=0.2mol-0.05mol=0.15mol，所得溶液中Cl-物质的量为0.15mol。根据Cl守恒，所用Cl2物质的量为（0.15mol+0.05mol）2=0.1mol；生成0.05molNaClO的同时生成0.05molNaCl，则由HCl与NaOH反应生成的NaCl为0.15mol-0.05mol=0.1mol，HCl物质的量为0.1mol，根据反应H2+Cl22HCl，参加反应的H2物质的量为0.05mol，所用Cl2与参加反应的H2物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.1mol：0.05mol=2:1。

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请回答：

(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。

(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ____________。

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（1）A中发生的化学反应方程式为。

（2）C中所盛试剂可能是；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是；

③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为。

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升高温度，平衡常数减小

0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝

0.2 mol·L－1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达到平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

A. A B. B C. C D. D

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容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO2＋1 mol O2	1 mol SO2＋0.5 mol O2	2 mol SO3	2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)	a	b	c	d
平衡时 c(SO3) (mol·L－1)	e	f	g	h