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    【题目】根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）

    A. SiCl4是分子晶体 B. MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

    C. 单质R是原子晶体 D. AlCl3为离子晶体

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。

    A．由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故对；

    B．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小，故对．

    C．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故对；

    D．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，应为分子晶体，故错；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（ ）

    A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为__________。

    （2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式__________________________________________。

    （3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。

    ①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1

    2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1

    则：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

    ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是_________。

    A.该流程至少包含4种形式的能量转化

    B.装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑

    C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

    D.流程设计体现了绿色化学思想

    （4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图b为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ① E为该燃料电池的___________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

    ② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过如图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

    实验前

    实验后

    干燥剂和U形管的质量

    101.1 g

    102.9 g

    石灰水和广口瓶的质量

    312.0 g

    314.2 g

    根据实验数据填空：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为________ g。

    (3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。

    (4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镍镧合金具有很强的储氢能力。

    （1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。

    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。该晶体的晶体类型是________。

    （3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如上图)。

    ①1molH3BO3的晶体中有_____mol氢键。

    ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则硼酸为_______元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为_______。

    （4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。试回答下列问题:

    ①在元素周期表中Ca位于______区。

    ②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。

    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变),则LaNin中,n=_____(填数值)；氢在合金中的密度为_____(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下现象与电化腐蚀无关的是

    A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

    C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D. 银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。

    (1)所需浓硫酸的体积是__________。

    (2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。

    (3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

    其正确的操作顺序为 ______(填序号)。

    (4)第⑦步实验的操作是__________________。

    (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大” b．“偏小” c．“无影响”）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；

    C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；

    D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

    A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　)

    A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干

    C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数

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