Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量 浓度（mol·L-1）	NaOH物质的量 浓度（mol·L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

   （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a       7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。

   （2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A^-）与（Na⁺）的大小关系是         。

A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断

   （3）从丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                               。

   （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=            mol·L^-1。

Answer 1

（每小题3分）（1）＞  （2）C  （3）弱  Na⁺＞A^-＞OH^-＞H⁺  （4）10^-5

解析:

（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）、根据电荷守恒有：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(A^-) ,pH＝7时，c(OH^-)=c(H⁺)，所以c(Na⁺)= c(A^-)。

   （3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。

   （4）因溶液pH=9,c(OH^-)=10^-6mol/L，全部来源于水的电离。