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    以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）

    A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

    B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

    C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

    D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，A错误；B．氯气通入溴化钠溶液中生成氯化钠和单质溴，可以比较氯、溴非金属性，B正确；C．SO2、CO2均与氢氧化钠溶液反应，因此将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2是错误的，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．镁与氢氧化钠溶液不反应，因此要比较镁、铝金属性应该将镁、铝（除氧化膜）分别放入等浓度的稀盐酸溶液中，D错误，答案选B。

    考点：考查实验方案设计与评价

     

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    在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间

    A．12秒 B．无法判断 C．大于12秒 D．小于12秒

     

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    ．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的 不同．外界条件如 、 、 、 等也会对化学反应的速率产生影响。

     

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    对于放热反应，下列说法正确的是

    A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

    B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

    C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

    D．反应物H2和02具有的能量相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市十校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）香豆素的分子式为_______；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______。

    （2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________。

    （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

    （5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物

    的结构简式为_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。

    ②下列情况不是处于平衡状态的是 ：

    A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时。

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

    B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

    C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

    D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    （3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；

    （4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A、16g O2中含有的氧分子数为NA

    B、1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

    C、常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA

    D、1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

     

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