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    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )

    A.汽油着火时，应该用水浇灭

    B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D.实验室制取蒸馏水时应向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片

    【答案】D

    【解析】

    A. 汽油的密度比水小，且与水不溶，会随着水流淌，导致火势蔓延，A项错误；

    B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，B项错误；

    C. 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用氢氧化钠，C项错误；
    D. 制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防止爆沸，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（　　）
    A.H+
    B.Mg2+
    C.Cl﹣
    D.NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H—离子可以跟NH3反应：H— + NH3 = NH2— + H2，根据该反应事实，正确结论是

    A. NH3具有还原性 B. H—是很强的氧化剂

    C. H2既是氧化产物又是还原产物 D. 该反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（ ）

    A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B.1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
    C.既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=___________mol

    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_____________mL。

    （4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：

    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.

    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。

    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

    ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    ③ CuCuO Cu(NO3)2

    （3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。

    A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。

    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

    B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是

    C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

    D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

    B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

    C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图 ， 该元素基态原子结构示意图 ． 该元素的名称为 ， 形成的单质为晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、 ．
    （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为中心原子的杂化方式为
    杂化，VSEPR构型为 ， 分子的立体构型为 ．
    （5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于 ．

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