Question

【题目】根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图 ， 该元素基态原子结构示意图 ． 该元素的名称为 ， 形成的单质为晶体．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、 ．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为中心原子的杂化方式为
杂化，VSEPR构型为 ， 分子的立体构型为 ．
（5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于 ．

Answer 1

【答案】
（1）；；钪；金属
（2）Co3+；CN﹣；6
（3）＞
（4）；sp3；正四面体形；三角锥形
（5）①③④⑦
（6）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力
【解析】解：（1.）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2 ， 其元素核外价电子排布图为： ，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2 ， 原子序数为21，该元素的名称为钪，属于金属元素，形成金属晶体，所以答案是： ； ；钪；金属；
（2.）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN﹣、配位数为6；
所以答案是：Co3+；CN﹣；6；
（3.）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：H3PO4＞H3PO3 ， 所以答案是：＞；
（4.）氨气的电子式为 ，NH3分子中心N原子孤电子对数= =1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形所以答案是： ，sp3；正四面体；三角锥形；
（5.）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；②NH3中C元素化合价为﹣3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；⑤H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；故选①③④⑦；
（6.）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力，沸点高于同族其它元素氢化物，所以答案是：水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．
【考点精析】通过灵活运用极性分子和非极性分子，掌握非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称即可以解答此题．