【题目】化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。
探究I SO2的性质：
（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_______________________。
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。
同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗？请说明理由。______________________。
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_____；处理尾气可用_____。（填试剂名称）
探究II 关于浓硫酸：
（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______；
如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。
【答案】 Cu + 2H2SO4(浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 不合理（Cu和浓硫酸反应不能生成SO3）A中即使生成SO3，SO3也会被B吸收，不会进入C。 品红 NaOH浓溶液 偏高 偏高 1.6
【解析】(1)A中铜片与浓硫酸的反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，故答案为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
(2)Cu和浓硫酸反应不能生成SO3，即使A中生成SO3，SO3也会被亚硫酸氢钠溶液吸收，不会进入C，因此同学甲的分析不合理，故答案为：不合理；Cu和浓硫酸反应不能生成SO3，即使A中生成SO3，SO3也会被亚硫酸氢钠溶液吸收，不会进入C
(3)二氧化硫表格使品红溶液褪色，若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液应该选用品红溶液，二氧化硫属于酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液处理尾气，故答案为：品红；NaOH溶液；
(4)如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，导致滴定时消耗的标准液的体积偏大，会导致测定结果偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致滴定时消耗的标准液的体积偏大，会导致测定结果偏高，故答案为：偏高；偏高；
(5)生成的气体为氢气，在标况下的体积为16.8L，物质的量为
=0.75mol，溶解的铁为0.75mol，质量为0.75mol×56g/mol=42g，剩余的铁与铜离子反应生成铜，1mol铁溶解，质量增加8g，过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g，则与铁反应的铜离子为
=0.8mol，因此A中参加反应的硫酸的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，故答案为：1.6。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | a=___________ |
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为____________________(填化学式)；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C. 乙发生消去反应得到两种烯烃
D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
①
②R1CHO + R2CH2CHO
+H2O（—R1、—R2表示氢原子或烃基）
③其中A的化学式是C8H10；C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示：峰的强度之比为2:1:3
请根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式为______， E中所含官能团的名称是_____________；
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：_______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_______________________________，该反应的反应类型为__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：
（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。
(2)B生成C的化学方程式为_______。
(3)D的结构简式为_____，分子中最多有 __________个原子共平面。
(4)F的化学名称为_______。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物W (分子式C3H6O3)能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3 : 1 : 1 :1。
(1)W的结构简式是______________________________。
(2)W在不同条件下可脱水形成不同物质，写出W形成高分子化合物一聚酯的反应方程式_______________________________。
(3)W的工业合成路线如下图所示:
己知：I A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数;
II 
①写出A的名称__________________。
②B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是____________________________。
③某有机物与C互为同分异构体，既属于酯类，又含醛基。则该有机物可能的结构简式为______________________________。
④W的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2，则该同分异构体的结构简式为_____________________(己知同一个碳原子上不能连接2个羟基)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有
A. ①②③④
B. ②③
C. ①②④
D. ②③④
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