【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )
A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于物质所属类别的叙述中错误的是( )
A. KMnO4属于盐 B. 冰水混合物属于分散系
C. 烧碱属于碱 D. 胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应(加热、夹持装置略去)。
探究I SO2的性质:
(1)A中铜片与浓硫酸的反应方程式为:_______________________。
(2)实验进行一段时间后,发现C中产生白色沉淀,经检验该沉淀为BaSO4。
同学甲分析:A中温度过高,产生副产物SO3,SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗?请说明理由。______________________。
(3)若用装置D检验SO2的漂白性,则D中溶液是_____;处理尾气可用_____。(填试剂名称)
探究II 关于浓硫酸:
(4)为测定浓硫酸的浓度,同学乙设计如下方案:
取适量该浓硫酸,稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中,滴入2滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗,会导致测定结果_______;
如果锥形瓶用待测液润洗,会导致测定结果______。(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
(5)为测定A中参加反应的硫酸的物质的量,同学丙设计如下方案:
待A中铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经洗涤、干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( )
A.含NA个分子的SO2 B.0.5mol氧气
C.标准状况下5.6L氢气 D.9g水
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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A.干冰、铁、氯化氢 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、胆矾
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【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是( )
A.22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B.32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C.0.1mol/L NaCl溶液中,含Na+的数目为6.02×1022
D.标准状况下,22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl3易溶于水,可用作净水剂
B. 焦炭具有还原性,可用作脱色剂
C. H2O2易分解,实验室可用于制取少量氧气
D. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
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