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    【题目】含有共价键的离子化合物是

    A. CaCl2B. SiO2C. Cl2D. Na2O2

    【答案】D

    【解析】

    A.CaCl2由Ga2＋和Cl－构成，均为简单离子，只含有离子键，A错误；

    B.SiO2是共价化合物，Si原子和O原子之间只有共价键，B错误；

    C.Cl2是非金属单质，Cl原子和Cl原子之间为非极性共价键，只含有共价键；C错误；

    D.Na2O2由Na＋和O22－组成，Na＋和O22－之间为离子键，O22－中两个O原子之间存在非极性共价键，既含有离子键、又含有非极性共价键，D正确；

    故合理选项是D。

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    A. 乙酸B. 葡萄糖C. 聚乙烯D. 油脂

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    A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
    B.9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
    C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
    D.0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中

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    ①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为 ， 方框B内应选用如图2装置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为（填试剂名称）．
    ②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸mL．
    ③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 ． 实验结束时应该采取的操作是 ．

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    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）
    A.向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
    B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
    C.锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL0.3molL﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2molL﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（　　）
    A.0.2molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.4 molL﹣1
    D.0.5 molL﹣1

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    【题目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是( )
    A.sp2、sp2
    B.sp3、sp3
    C.sp2、sp3
    D.sp、sp2

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    【题目】下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
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