【题目】已知:实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有:浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)
①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验.a装置名称为 , 方框B内应选用如图2装置(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),选用的除杂试剂为(填试剂名称).
②实验室常用36.5%浓盐酸(ρ=1.2gcm﹣3)配制稀盐酸,若要配制500mL,0.5molL﹣1稀盐酸,需用量筒取用浓盐酸mL.
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 . 实验结束时应该采取的操作是 .
【答案】长颈漏斗;Ⅰ;碱石灰;20.8;;先停止加热,冷却到室温,再停止通H2
【解析】解:①据图可知仪器a是长颈漏斗,H2与氧化铁反应之前一定要干燥,否则达不到所需温度,A装置制得H2中有HCl和H2O杂质,应选择盛有碱石灰的U形管,
故答案为:I,碱石灰;
②浓盐酸的物质的量浓度为c= = mol/L=12mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,则有V×12mol/L=O.5L×0.5mol/L,
则V= =O.0208L=20.8mL,
故答案为:20.8;
③该反应中为氢气还原氧化铁生成铁和水,其转移电子数为6,所以其转移电子方向和数目为 ,
H2还原氧化铁的实验结束时,先停止加热,冷却到室温,再停止通H2,防止生成的铁被氧化.
故答案为: ;先停止加热,冷却到室温,再停止通H2.
①根据仪器的结构判断其名称;A装置制得H2中有HCl和H2O杂质,应选择盛有碱石灰的U形管进行除杂和干燥;
②先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=,然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积;
③该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,其转移电子数为2,根据先撤导管后熄灭酒精灯,防止水倒吸考虑.
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【题目】在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中,还原产物和氧化产物分别是 和;当1mol CuSO4参与反应吋,其能氧化P的物质的量是 , 整个反应电子转移总数是 .
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【题目】将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A. 0.3 mol/L B. 3 mol/L C. 0.15 mol/L D. 1.5 mol/L
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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率.已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
(2)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为(填选项编号).
(3)在实验流程中,加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 .
(4)验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 .
(5)若用调节pH溶液“沉铁”,则得到Fe(OH)3 , 已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , 则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 .
(6)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置.
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式).
②KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为
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【题目】标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 . 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.质量:④<①<③<②
D.氢原子数:②<④<③<①
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【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol 水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为( )
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol
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