Question

【题目】标准状况下有①6.72L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ． 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
A.体积：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.质量：④＜①＜③＜②
D.氢原子数：②＜④＜③＜①

Answer 1

【答案】A
【解析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量= =0.3mol，n（HCl）= =0.5mol，n（H2S）= =0.4mol，0.2molNH3，

A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A符合题意；

B．根据ρ= 知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B不符合题意；

C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C不符合题意；

D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D不符合题意；

故答案为：A．
首先根据阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积计算出各物质的物质的量，然后结合分子组成判断各个量的大小即可.