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【题目】(一)如图是某种只含有CHON的有机物简易球棍模型。

请回答下列各题。

1该分子属氨基酸,其分子式为________

2在一定条件下,该分子可以通过聚合反应生成________(糖类”“油脂蛋白质”)

3在一定条件下,该分子可以与乙醇发生反应,请写出该反应的化学方程式_________________________________

4对该有机物性质的描述中,正确的是________ (填写选项的字母)

a.能与溶液反应 b.具有两性

c.能发生水解反应 d.一定条件下能发生聚合反应

(二)白藜芦醇(结构如右图)具有抗癌性。请回答下列问题。

11 mol该有机物最多消耗________mol NaOH

21 mol该有机物与Br2反应时,最多消耗________mol Br2

【答案】 C3H7O3N 蛋白质 CH3CHNH2COOH+CH3CH2OHCH3CHNH2COOCH2CH3+H2O a b d 3 6

【解析】()(1)由有机物简易球棍模型可知,结构简式为CH3CH(NH2)COOH,分子式为C3H7O3N,故答案为:C3H7O3N

(2)含氨基和羧基,可发生缩聚反应生成蛋白质,蛋白质中含-CONH-,故答案为:蛋白质;

(3)该分子含-COOH,可以与乙醇发生酯化反应,反应为CH3CH(NH2)COOH+CH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3CH(NH2)COOH+CH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3+H2O

(4)该有机物的结构简式为CH3CH(NH2)COOHa含有羧基,能与溶液反应放出二氧化碳,正确;b含有羧基和氨基,既能与酸反应,又能与碱反应,具有两性,正确;

c该有机物是氨基酸,不能发生水解反应,错误;d. 含有羧基和氨基,一定条件下能发生聚合反应生成多肽或蛋白质,正确;故选abd

()(1)酚羟基能和NaOH反应生成酚钠,所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH,故答案为:3;

(2)苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应,碳碳双键能和溴发生加成反应,所以1mol该有机物与Br2反应时最多消耗6molBr2,故答案为:6。

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【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下:

1H中含氧官能团的名称为__________

2D的系统命名是___________J的结构简式为_____________

3)由A生成B的化学方程式为_______________________,反应类型__________

4C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________

5H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________

6G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰,且能与FeCl3溶液发生显色反应,写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________

7)写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇的路线图:_______________________

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【题目】下列反应中一定不能自发进行的是

A.2KClO3(s)2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)

B.CO(g)C(石墨s)+O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)

D.NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)

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【题目】列各组物质中,互为同系物的是(

A BCH3(CH24CH3(CH32CHCH(CH32

CC17H35COOHC15H31COOH DCH3OHHOCH2CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为________________________________

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:____________________________

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

①分析图中数据,写出过程I发生反应的化学方程式:__________________________

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式: ________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O42·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。

1)酸浸时发生的反应的离子方程式为______________________________;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为___________________(任答一点)。

2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是________________________

3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为____________________________

可循环使用的物质X______

4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO_________

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【题目】硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。

(1)同学甲设计实验检验废气A中含有CO2,应选择的试剂有_________

A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.盐酸

(2)同学乙欲测定废气ASO2的含量,取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

为了保证实验成功,装置A应具有的现象是___________,搅拌的目的是___________

同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是_______________________________

(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。实验模拟制备皓矾工业流程如下:

氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________

加入Zn粉的目的是_________________________________

固体A主要成分是__________________

操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

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【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是(

A. 该反应的ΔH>0

B. T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1=K2

C. 通过加热可以使B点变到C

D. T2时若反应进行到状态D,则一定有v () < v ()

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【题目】向含有1molKAlSO42的溶液中加入BaOH2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,此时AlOH3的物质的量为(

A.1molB.1.33molC.1.67molD.0

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