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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量O﹣16 Na﹣23)(
A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中,所得溶液物质的量浓度是0.1 molL1
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA

【答案】D
【解析】解:A、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中,水也能电离出氢氧根离子,所以含有的OH数目大于0.2NA , 故A错误;B、H2SO4~2H+ , 100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+ , 故B错误;
C、将4g NaOH溶于100 g蒸馏水中,此时溶液的体积不是0.1L,故C错误;
D、20g重水(D2O)所含的电子的物质的量: x10=10mol,电子数为10NA , 故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应①的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性,则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
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C.能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO 、HCO3
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A.如图所示的反应均为氧化还原反应
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C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

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【题目】在离子键中存在

A.只有静电斥力B.只有静电引力

C.分子间作用力D.既有引力又有斥力

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