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    【题目】在离子键中存在

    A.只有静电斥力B.只有静电引力

    C.分子间作用力D.既有引力又有斥力

    【答案】D

    【解析】

    离子键中存在阳离子或阴离子之间的排斥力、阴阳离子之间的吸引力，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
    D.核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）（ ）
    A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
    B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
    C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL﹣1
    D.20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
    已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
    则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
    （2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为 ．
    （3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：
    （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣的影响．①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣ ．

    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）
    A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ．
    B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
    C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣发生反应，消耗部分SO4﹣．
    D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．
    ③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放入水中，能形成溶液的是

    A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
    （1）A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为 ．
    （2）比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．
    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 ．
    （4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在（填字母）． a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
    （5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为gcm﹣3 ． （用含a、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有分子构成的物质是

    A.NaClB.HC1C.FeD.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下
    ①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
    ②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
    ③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
    ④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
    （1）A所含的阴离子的电子式是 ， B所含的阳离子是 ．
    （2）C的化学式是 ， D的化学式是 ．
    （3）写出②中沉淀溶解的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（ ） ①能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ②可发生加成反应；
    ③可溶于水；
    ④可溶于苯中；
    ⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；
    ⑥所有的原子可能共平面．
    A.①②③④⑤
    B.①②⑤⑥
    C.①②④⑤⑥
    D.全部

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