Question

【题目】A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是 ， B所含的阳离子是 ．
（2）C的化学式是 ， D的化学式是 ．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；Ba2+
（2）Al2（SO4）3；（NH4）2CO3
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失，说明A为强碱溶液，则A为NaOH或氢氧化钡，C中含有Al3+ ， 则C中含有的阴离子为Cl﹣或SO42﹣；③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，由于A为强碱，则D中含有NH4+；④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体，阴离子中能够产生刺激性气味的气体的为Cl﹣ ， 则B中含有Cl﹣； 由②③中分析可知，B中含有的阳离子为Na+或Ba2+ ， 由①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成，B中含有Cl﹣ ， 所给的离子中不存在与氯离子生成沉淀的离子，所以只能是B中的阳离子生成沉淀，所以B为BaCl2 ， 则A为NaOH，C为Al2（SO4）3 ， D为（NH4）2CO3 ． （1）A为NaOH，所含的阴离子的电子式是 ，B为BaCl2 ， 所含的阳离子为Ba2+ ， 所以答案是： ；Ba2+；（2）C的化学式为Al2（SO4）3 ， D的化学式为（NH4）2CO3 ， 所以答案是：Al2（SO4）3；（NH4）2CO3；（3）②中生成的沉淀为氢氧化铝，沉淀溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．