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    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

    C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

    D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

    【答案】C

    【解析】A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过KOH溶液，A不正确；B. 由外电路中电子的运动方向可知，a是负极、b是正极，故a处通入氢气、 b处通氧气，该装置将化学能最终转化为光能，B不正确；C. 电池放电后，电池反应产物是水，故 OH－的物质的量浓度减小，C正确；D. 通入O2的电极发生反应为O2 + 2H2O+4e－ ＝ 4OH－，D不正确。本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：
    （1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有 ．
    （2）反应Ⅰ发生主反应：LiAlSi2O6+H2SO4（浓Li2SO4+++H2O，根据题意配平上述方程式．
    （3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是 ．
    （4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化学式）
    （5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式： ．
    （6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是 ．
    （7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ）
    A.CH3COOH
    B.H2SO4
    C.HNO3
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式

    （1）碳酸钙与稀盐酸混合 ______________________________。

    （2）铝与氢氧化钠溶液反应 ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下
    ①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
    ②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
    ③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
    ④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
    （1）A所含的阴离子的电子式是 ， B所含的阳离子是 ．
    （2）C的化学式是 ， D的化学式是 ．
    （3）写出②中沉淀溶解的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJmol﹣1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

    （2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 ． 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为、、 ．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 ．
    （5）Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）．a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 ， 则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7（填＞，=，＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
    ①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥尼龙织品．
    A.①②③
    B.②④
    C.③④⑤
    D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.活化分子碰撞即发生化学反应
    B.升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
    C.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
    D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(　　)

    A. 汽油和植物油 B. 水和CCl4 C. 碘和CCl4 D. 酒精和水

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