[题目]下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A. 汽油和植物油 B. 水和CCl4 C. 碘和CCl4 D. 酒精和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(　　)

A. 汽油和植物油 B. 水和CCl4 C. 碘和CCl4 D. 酒精和水

【答案】B

【解析】能用分液漏斗进行分离，则选项中液体混合后应互不相溶并出现分层，以此来解答。

A. 汽油和植物油互溶，应利用蒸馏分离，故A不选；

B. 水和CCl4混合分层，能用分液漏斗进行分离，故B可选；

C. 碘易溶于四氯化碳，应利用蒸馏分离，故C不选；

D. 酒精与水互溶，应利用蒸馏分离，故D不选。

故答案选B。

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C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJmol﹣1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是．
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（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣ ，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2 ．
①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）③的气态氢化物的电子式．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式、．
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．

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【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如图所示（部分夹持装置略）．
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，写出有关反应的离子方程式， D装置的作用是．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称．
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