Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）③的气态氢化物的电子式 ．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式、 ．
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
（3）
（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）苍白
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，所以答案是：Na＞Al＞O；（2）非金属性Cl＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）③的气态氢化物为氨气，其电子数为 ，所以答案是： ；（4）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； 所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）单质①在单质⑧中燃烧，生成HCl，火焰为苍白色，所以答案是：苍白．