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    【题目】将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．（结果须化简）

    【答案】（5+ ）
    【解析】解：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3 ， 由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=V×10﹣3L×nmol/L=nV×10﹣3mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=nV×10﹣3mol+ =（nV×10﹣3+0.5）mol，故原有硝酸的物质的量浓度为 =（5+ ）mol/L，
    所以答案是：（5+ ）．

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    【题目】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）
    A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
    B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
    C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
    D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    B.在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应
    C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D.聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气和液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8 +5O2→3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，若要改用液化石油气，应采取的措施是

    A.增大空气体积进入量B.增大石油气体积进入量

    C.减小空气体积进入量D.不作任何改动，直接使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）③的气态氢化物的电子式 ．
    （4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式、 ．
    （5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是mol/L （假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）
    A.①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
    B.①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C.②可能为2NO+O2═2NO2
    D.②可能为CO +H2O+CO2═2HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

    (1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。

    (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________。

    (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 ． 在图中，与A原子配位的氧原子数目为 ．
    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ， 其中电子的运动状态有种．
    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2 ， N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 ．
    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

    碳酸盐

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    99

    112

    135

    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因： ．
    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54gcm﹣3 ， 则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）．

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